Godine 1869. ruski kemičar Dimitrij Ivanovič Mendeljejev uveo je novi sustav za naručivanje kemijskih elemenata. Zato je 150 godina nakon prvog javnog predstavljanja 2019. proglašena "Međunarodnom godinom periodnog sustava" periodični sustav iz 1876.
Da bismo opisali određena svojstva tvari, kao što su agregatna stanja (čvrsto, tekuće i plinovito), temperature ključanja i taljenja, viskoznost, topljivost, gustoća, itd., potrebno je razmotriti sile koje drže zajedno čestice koje čine svaku od tvari.
Prije nego počnemo, pogledajmo neke koncepte: rješenja su homogene smjese (njihova svojstva i sastav su ujednačeni) dviju ili više tvari. Tvar koja se nalazi u najvećem udjelu nazivamo: otapalo , a tvar(e) pronađene u najnižem udjelu:
Lipidi dio su grupe vrlo različitih kemijskih spojeva, ali im je zajedničko da su topivi u organskim otapalima, kao što su eter, benzen i aceton, i netopljiv u vodi . Prisutni su u životinjskim i biljnim stanicama, te su, uz ugljikohidrate (ugljikohidrate), proteine i nukleinske kiseline , jedna od četiri najvažnije skupine tzv.
Moglo bi se reći da ih većina ljudi, kada čuje riječi “hache dos o”, odmah asocira na vodu. Ali što znači ovaj izraz? Što nam govori o ovoj tvari? Govori li nam nešto, na primjer o svojoj strukturi? S druge strane, ako bismo tražili slike molekule vode, pronašli bismo različite prikaze nje.
Biološke membrane neophodne su za život, označavaju granice stanica i dijele stanice u zasebne odjeljke. Osim toga, organiziraju složene sekvence reakcija, sudjeluju u prijemu signala i energetskim transformacijama. Kakav je molekularni sastav membrana?
Zašto se kruh širi? Kruh je dizana i kuhana mješavina vode, brašna, kvasca i malo soli. Pomiješamo li brašno i vodu dobit ćemo ljepljivu pastu, ali ako nastavimo mijesiti dobit ćemo elastično i kovitljivo tijesto. Kako je moguće da se gotovo ista smjesa koja se koristi za lijepljenje papira može pretvoriti u izvrstan kruh?
U ovom drugom dijelu radit ćemo s jedinicama fizičke koncentracije. Postotak mase (% m/m) 1) 80 grama otopine sadrži 20 grama CuSO4. Izračunajte njegovu koncentraciju u % m/m. % m/m definira se kao masa otopljene tvari prisutne u 100 grama otopine.
Kemija je prirodna i eksperimentalna znanost, budući da je to znanost koja se bavi teorijom, kroz praksu i eksperimentiranjem kroz laboratorij. Eksperimentalna kemija usko je povezana s radom u laboratoriju, gdje izvodimo eksperimente, otkrivajući zakone koji kemijsku znanost čine razumljivijom, ujedinjenjem teorije s praksom.
Početkom 19. stoljeća bilo je poznato dovoljno elemenata i spojeva da ih je bilo potrebno klasificirati kako bi se olakšalo njihovo razumijevanje i proučavanje. Od početka se znalo za postojanje obitelji elemenata koji dijele svojstva i sličnosti jedni s drugima, naslućujući da mora postojati prirodni zakon koji bi težio grupirati i logički povezati elemente.
Kemija je znanstvena disciplina koja je odgovorna za proučavanje materije i njezinih transformacija. Proučite atome, kombinacije između njih, njihove spojeve i reakcije koje se mogu formirati između njih. Ova golema znanost može se podijeliti na:
Njemački fizičar Arnold Sommerfeld , kreirao je 1916. godine atomski model koji nosi njegovo ime, kako bi dao neka poboljšanja Bohrovom atomskom modelu, koristeći relativnost Albert Einstein , teorija koju je poznavao kada je ušao kao profesor na Sveučilište u Münchenu, kada čak ni teorija relativnosti nije bila prihvaćena.
Interakcija dipol-dipol je ona koja se opaža između pozitivnog dipola jedne polarne molekule i negativnog dipola druge. U polarnim kovalentnim vezama, atom s većom elektronegativnošću privlači elektrone k sebi, tvoreći oko sebe negativni dipol.
Obično se za tvar kaže da je hidrofobna kada se ne miješa s vodom. S kemijskog gledišta, molekule hidrofobne tvari nisu u stanju komunicirati s molekulama vode, niti vodikovim vezama niti ion-dipol interakcijama. Jedan od najčešćih primjera hidrofobnih tvari su zasićeni ugljikovodici.
Vodikova veza zapravo nije sama veza, već privlačnost između elektronegativnog atoma i atoma vodika koji su dio različitih polarnih kovalentnih veza. Atom s najvećom elektronegativnošću privući će elektrone veze na sebe, tvoreći negativni dipol, dok atom vodika, djelomično odustajući od svojih elektrona, generira pozitivno nabijeni dipol u svojoj okolini.
Kada govorimo o korozivnim tvarima , mislimo na tvari koje mogu uzrokovati uništenje površine ili bilo što drugo što dođe u dodir s njom, kao i stvoriti štetu ireverzibilnog tipa. Naravno, za ljude su ove vrste tvari također opasne, jer mogu ozbiljno oštetiti kožu, sluznicu, oči ili tkiva na dublji način, ovisno o tome je li dotična tvar progutana, udahnuta ili jednostavno ušla.
Pravilo okteta kaže da se atomi elemenata vežu jedni s drugima u pokušaju da dovrše svoju valentnu ljusku (posljednji sloj elektrosfere). Naziv "pravilo okteta" nastao je zbog utvrđenog broja elektrona za stabilnost elementa, odnosno atom je stabilan kada u svojoj valentnoj ljusci ima 8 elektrona.
mravlja kiselina , također poznata pod imenom metanoična kiselina, je kiselina organske kemije, koja se sastoji od samo jednog ugljika, za koji je jedan od najjednostavnije organske kiseline koje možemo pronaći. Što se tiče njegove kemijske formule, ona je prilično jednostavna, budući da sadrži kiselinsku funkcionalnu skupinu, vezanu za vodik, odnosno H-COOH ili CH2O2.
U području medicine ili kemije govorimo o antacidima za tvari ili proizvode bazirane na alkalnom (bazičnom) sastavu, koji se koristi u borbi protiv kiselosti želuca koje proizvode kiseline koje stvaraju parijetalne žlijezde. Dakle, antacidi djeluju tako što alkaliziraju želučanu okolinu, uspijevajući povećati pH vrijednost.
sumporna kiselina, je možda jedan od najpoznatijih kemijskih spojeva popularno govoreći, a to može biti posljedica njegove velike korozivne moći koja mu, greškom, daje slavu tipična kiselina. To je najproizvedeniji kemijski spoj u svijetu, budući da ima bezbroj primjena, kao i toliko sudjelovanja u različitim sintezama i proizvodnji tolikog broja proizvoda ili drugih kemijskih spojeva, zapravo je to mjerač koji se koristi za određivanje kapaciteta na industrijskoj razini koji p
cijanovodična kiselina , također poznat pod drugim imenima kao što su cijanid vodik ili prusinska kiselina među mnogim drugima, kemijski je spoj s molekularnom formulom HCN(H-C≡N). Otapanjem spoja cijanovodika u H2O nastaje cijanovodična kiselina.
Ion-dipol interakcija je međumolekularna sila koja se javlja kada ioni tvari komuniciraju s dipolima kovalentno polarne molekule. U polarnoj vezi, atom s većom elektronegativnošću privlači elektrone prema sebi, stvarajući negativni dipol oko sebe, dok se pozitivni dipol formira u području atoma s nižom elektronegativnošću.
Ne može se reći da kiseline i baze nisu strane tvari, svi ih koristimo na dnevnoj bazi, i nije za isključivu upotrebu u laboratorijima kako bi se moglo misliti. Svakodnevno koristimo tvari čija je upotreba upravo u tome koliko su kisele ili bazične.
Znamo da se materija u prirodi pojavljuje u tri stanja: tekuće, kruto i plinovito. Plinovi imaju vrlo izražene razlike u odnosu na druga stanja. Svojstva plinova Plin nema vlastiti volumen: Ima zapreminu jednaku zapremini spremnika u kojem se nalazi.
Često su uobičajeni i svakodnevni predmeti potrebni uređaji koji opskrbljuju potrebnu električnu struju za njihov ispravan rad. Takvi se uređaji nazivaju ćelije ili baterije. Najjednostavnija baterija, a ujedno i najjeftinija je tzv. suha baterija.
Paulijev princip isključenja razvio je austrijski fizičar Ernst Pauli 1925. Ovaj kvantni princip kaže da dvije čestice (posebno fermioni) imaju kvantne brojeve s kojima su identični, ne mogu postojati. To znači da dva elektrona (fermiona) u atomu ne mogu imati iste kvantne brojeve u isto vrijeme.
Poznajemo kao vodu za piće ono što ima uvjete da je ljudska bića konzumiraju bez ograničenja, zbog prethodnih tretmana kojima je bila podvrgnuta, u mjeri u kojoj se odnosi do purification, tako da ne predstavlja nikakav zdravstveni rizik. Stoga se koncept pitke vode koristi za imenovanje vode koja je strogo u skladu sa sigurnosnim standardima koji mogu varirati ovisno o zemlji.
Lewisov simbol je simbol u kojem su elektroni valentne ljuske atoma ili jednostavnog iona predstavljeni točkama postavljenim oko simbola elementa. Svaka točka predstavlja elektron. Na primjer: Obratite pažnju na primjere koje vam predstavljamo u kojima klor ima sedam valentnih elektrona, dok klorid ima osam.
U većini molekula koje svakodnevno koristimo u kemiji, parovi elektrona u valentnoj ljusci središnjeg atoma dijele drugi atomi. Međutim, postoje mnoge druge poliatomske molekule i ioni u kojima središnji atom ima povremeni par elektrona koji nisu zajednički.
Ponekad nam jedna Lewisova struktura ne daje sve potrebne informacije o molekuli ili nam ne daje potpunu informaciju, pa moramo imati više od jedne Lewisove strukture, kao što je slučaj molekula ozona, iz koje možemo izvući dvije Lewisove strukture.
Neki povijesni podaci predstavljeni u prethodnim člancima pokazuju da je zapravo izvođenje eksperimenata za dokazivanje postojanja električnih naboja i električnih sila prilično jednostavno. Ovdje ćemo kao sažetak navesti zaključak do kojeg je Franklin došao, a to je:
Moguće je uspostaviti odnos između količina otopljene tvari otopljene u danoj količini otapala na danoj temperaturi. Na primjer, zamislite da je 10 g soli pomiješano u 100 ml vode na 20ºC. Vidjet ćemo da se sol potpuno otopi i možemo čak staviti još soli koja će se nastaviti otapati.
Svaki kemijski odnos teži dostizanju stanja ravnoteže. Međutim, ova ravnoteža nije statična i da, dinamična. To znači da u stanju ravnoteže ne postoji potpuni raspored definiranih struktura proizvoda i reaktanata, već postoji kontinuirano nastajanje i pretvaranje istih u druge, tako da je količina nastalih proizvoda uvijek ista u smislu da će količina reaktanata također ostati ista, nakon što se postigne ravnoteža.
Izgaranje je egzotermna kemijska reakcija, odnosno oslobađanje topline u okoliš. Ova vrsta reakcije je vrlo česta jer većina energije koju trošimo dobivamo izgaranjem materijala: goriva. Primjer: plin za kuhanje, benzin, ulja i ostalo, svi dobiveni destilacijom nafte, stoga se klasificiraju kao ugljikovodici.
U elektrokemijskim procesima česti su primjeri uključenih mehanizama, faza prijenosa više od jednog elektrona ili jedne ili više vrsta koje sudjeluju u globalnom skupu reakcija. Međutim, slučajevi u kojima se demonstrira istovremeni prijenos više od jednog elektrona za istu vrstu koja sudjeluje u određenom mehanizmu prilično su rijetki.
Brojni postupci u metalurgiji provode se korištenjem električne energije. Među svima njima posebno se izdvajaju postupci elektrolitičkog tipa koji su indicirani za dobivanje različitih redukcijskih metala, kao što su kalij, aluminij ili magnezij, između ostalih.
Termokemija je grana kemije koja se bavi izmjenom topline koja prati reakcije. Kemijske reakcije mogu biti dvije vrste egzotermne i endotermne. Egzotermno: Kada se reakcija dogodi s oslobađanjem topline (od središta prema van). Endotermički:
Ova energija koja je pohranjena u tvarima, podvrgnuta stalnom pritisku, dajemo naziv entalpije i da bismo je predstavili koristimo veliko slovo “H”. Već smo vidjeli da se u reakciji topline (energija) svake tvari transformira, oslobađa (egzotermna reakcija) ili apsorbira (endotermna reakcija).
Koncentracija tvari mijenja ravnotežu na sljedeći način: kada se poveća koncentracija jednog od proizvoda, ravnoteža se pomiče u smjeru stvaranja reaktanata; kada se koncentracija jednog od reaktanata poveća, ravnoteža se pomiče u smjeru stvaranja proizvoda.
Postoje različite vrste ljepila koje ćemo svrstati u četiri grupe: 1- Ljepila koja su osjetljiva na korišteno otapalo ili su aktivirana navedenim otapalom. 2- Toplo topljive ljepljive tvari 3- Tvari koje su ljepljive zahvaljujući kemijskim reakcijama 4- Lateks ljepila.